6.2 Enthalpie H

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6.2 Enthalpie H

H = U + pV

(94)

dH = dU + d (pV) = dU + pdV + Vdp und damit

dH = TdS + Vdp

(95)

Dieses Differential hat nicht die Form: ''intensive Variable x Differential einer extensiven Variablen.''

Die natrlichen Variablen sind S und p obwohl sie nicht beide extensiv sind.

Verwendung von

dH ist vollst„ndiges Differential
Integrabilit„tsbedingung

Maxwellrelationen

$\displaystyle \left(\vphantom{ {\partial T \over \partial p}}\right.$ $\displaystyle {\partial T \over \partial p}$ $\displaystyle \left.\vphantom{ {\partial T \over \partial p}}\right)_{S}^{}$ = $\displaystyle \left(\vphantom{ {\partial V \over \partial S}}\right.$ $\displaystyle {\partial V \over \partial S}$ $\displaystyle \left.\vphantom{ {\partial V \over \partial S}}\right)_{p}^{}$

(96)

Anwendung: isobare Prozesse

Die Enthalpie ist bei adiabatischen Prozessen (dS = 0), die bei konstantem Druck ohne Teilchenzahl„nderung ablaufen (z. B. Joule-Thompson-Prozess) eine Erhaltungsgr”áe

Alexander Wagner
2000-04-15